Question

2．某无色气体可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体；再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管．由此可以推断：
（1）原气体一定含有NH₃、NO、CO₂；
（2）原气体一定不含有HCl、NO₂、H₂；
（3）由最终结果可知，原气体中CO₂ 和NO 的体积比为3：2
（以上现象均在相同状况下观察）．

Answer 1

分析 气体无色排除二氧化氮，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少，说明能够与浓硫酸反应，一定有氨气，不含氯化氢，使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体，说明一定有二氧化碳、一氧化氮，再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管，说明一点没有氢气，据此解答．

解答 解：气体无色排除二氧化氮，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少，说明能够与浓硫酸反应，一定有氨气，不含氯化氢，使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体，说明一定有二氧化碳、一氧化氮，再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管，说明一点没有氢气，
所以一定有的气体为：NH₃、NO、CO₂；
一定没有的气体为：HCl、NO₂、H₂；
（1）一定有的气体为：NH₃、NO、CO₂；
故答案为：NH₃、NO、CO₂（2分）
（2）一定没有的气体为：HCl、NO₂、H₂；
故答案为：HCl、NO₂、H₂；
（3）CO₂和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO₂，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，设有4molNO₂，则应有4molNO，反应2NO+O₂=2N0₂和4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃共需要氧气为：2mol+1mol=3mol，二氧化碳的物质的量：6mol，
则n（CO₂）：n（NO）=6：4=3：2，
故答案为：CO₂、NO；3：2．

点评 本题考查混合气体的组成判断，明确常见气体的性质是解题关键，题目难度不大．