题目内容
13．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）| A． | XY2 | B． | X2Y3 | C． | X2Y | D． | XY |
分析 元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为-2价，再根据化合价书写化学式．
解答 解：由题意可知：X元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为-2价，
根据化合价来书写化学式，一般正价在前，负价在后，化合物中正负化合价的代数和为0，
则该化合物的化学式是X2Y3．
故选B．
点评 本题考查了根据原子的最外层电子数（通常＞4个的得电子，＜4个的失电子）判断元素的化合价，及书写化学式的能力，比较基础．
练习册系列答案
相关题目
3．工业上制取CuCl2的生产流程如图：
请结合表数据，回答下列问题：
①溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是NaClO（填化学式），其目的是氧化Fe2+生成Fe3+ 有利于沉淀分离．
②在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等，调节PHB，（A．PH≥9.6 B．PH 3～4 C．PH≥6.4）其作用是使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
③往Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制 Cu2+水解．
请结合表数据，回答下列问题：
| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
②在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等，调节PHB，（A．PH≥9.6 B．PH 3～4 C．PH≥6.4）其作用是使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
③往Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制 Cu2+水解．
4．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
| A． | CCl4可由CH4反应得到，可萃取碘水中的碘 | |
| B． | 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 | |
| C． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
| D． | 证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 |
1．下列5种烃：①2-甲基戊烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③己烷 ④庚烷 ⑤戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ②＞③＞⑤＞④＞① | C． | ④＞③＞②＞①＞⑤ | D． | ④＞③＞①＞⑤＞② |
5．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生 | |
| B． | 已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H2，则△H1＜△H2 | |
| C． | 已知：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 | |
| D． | 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0 |
2．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
| A． | 铝片放在不密封的容器里 | |
| B． | 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 | |
| C． | 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| D． | 金属钠保存在石蜡油或煤油中 |
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1.7克氢氧根离子（OH-）含有的电子数为 NA | |
| B． | 7克乙烯（CH2=CH2）所含的电子数为4NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L一氧化碳所含的分子数为 NA | |
| D． | 1molFe分别与氯气和硫反应失去电子都是3NA |