题目内容

（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、         。
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_          。
（2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_         、         ；
若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为         。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是        。
（3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装70%的H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO2气体与Na2O2反应的是否生成O2。该实验中C装置的作用是                      。
（1）①CuSO4    ②通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
（2）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑    NH3·H2ONH3↑＋H2O     4NH3＋5O24NO＋6H2O  ②有红棕色气体出现
（3）防止空气中的水蒸气及CO2进入B装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
（1）①制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，验证氢气的还原性：CuO＋H2Cu＋H2O，氧化产物水的检验一般用白色的无水硫酸铜粉末，当其呈蓝色，即可证明水的生成
②由于氢气易燃，可引起爆炸，故在加热前需通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
（2）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应放热且提供氧气；形成氨气：NH3·H2ONH3↑＋H2O；B中氨的催化氧化反应方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O
②由于氨的催化氧化反应为放热反应，故铂网可一直保持红热，同时由于NO可被氧气氧化为红棕色的气体NO2：2NO＋O2=2NO2，故有红棕色气体出现
（3）制取SO2：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，再用浓硫酸干燥吸水后，SO2气体与Na2O2发生反应；
C中的碱石灰主要是为了防止空气中的水蒸气及CO2进入B装置与Na2O2反应生成氧气：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
练习册系列答案
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（12分）实验室需要480 mL  0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
(2)本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：___________．
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)．
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量__________．
②容量瓶没有完全干燥________．
③称量用的是生锈砝码________．
实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是         、         、        。
（2）请你推测长直导管b的作用：一是         ，二是    　 的作用。
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？          
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为　　  　的缘故。简述获得纯净的溴苯应进行的实验步骤：　　　　　　　　　
(2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有               。
①如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
③实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热
④实验室制取乙烯时，将无水乙醇和10mol·L-1 H2SO4混合加热到1700C，可制得乙烯
⑤只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
⑥检验卤代烃中的卤离子，是将试样放入试管，然后加入NaOH煮沸，随即加入硝酸银即可。
下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__       __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式                                               
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_  ___色。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____                                                   ________。
(5)装置E的作用是_____   ___。并写出该反应的化学方程式：                。
（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______       ______；
（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
（1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B为无色液体，则试剂A为_________，制取该气体利用了B的性质有_______、______________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为_______________________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→_____→d（填接口代号）
（2）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有__________（填写编号）。
实验室制取少量N2常利用的反应是
，关于该反应的说法正确的是(　　)
A．生成1 molN2时转移的电子为6 molB．NaNO2是氧化剂
C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂
实验室常用水吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止水倒吸的装置是
下列实验室制取气体的操作中，错误的是（ ）
A．导气管口刚有气泡冒出时，立即收集气体
B．用排水法收集难溶于水的气体
C．用敞开体系排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶的底部
D．某气体的密度比空气小，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上

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