题目内容
常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( )
| A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3) |
| B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－) |
| C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-) |
| D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L |
AD
解析试题分析： A项的NaHSO3溶液pH=5，溶液显酸性，说明HSO3- 的电离大于水解，所以c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)，A正确；B项pH=3的盐酸与pH=11的氨水有c(H+)=c(OH－)，所以等体积混合氨水过量，所以混合后溶液显碱性c(H+)＜c(OH－)，B错误；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中有离子电荷守恒式c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)，由于pH＜7，所以c(H+)＜c(OH－)，因此有c(Na+)＜ c(CH3COO-)，故C错误；pH=12的NaOH溶液中水的电离受到抑制，但利用水的离子积可计算得溶液中的c(H+)=1.0×10－12 mol/L，所以c(OH－)水电离= c(H+)=1.0×10－12 mol/L，所以D正确。故选AD。
考点：本题考查的是混合溶液中离子浓度大小比较。
练习册系列答案
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某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
| A．a、c两点溶液的导电能力相同 |
| B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
| C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c |
| D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc |
下列说法正确的是
| A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性 |
| B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离 |
| C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 |
| D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有 |
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则
| A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－) |
| B．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| C．M点水的电离程度大于N点 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/（mol·L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0．1 | 0．1 | 9 |
| ② | x | 0．2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A． 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B． 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是 ( )
| A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—) |
| B．a/2mol>沉淀的物质的量>0 |
| C．沉淀的质量＝49a g |
| D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol |
下列说法正确的是 ( )
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③ |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝
mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）