[题目]下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时.仰视容量瓶刻度线C.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D.称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时.砝码错放左盘题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A.配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D.称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

【答案】C
【解析】解：A、用量筒量取硫酸时俯视刻度线导致量取硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
B、定容时仰视容量瓶刻度线，导致液体体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B错误；
C、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确；
D、称量4gNaOH不用游码，因此称量质量准确，对溶液浓度无影响，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

(1)写出实验室制取氮气的化学方程式：___________________________。

(2)请从下图中选择合适的装置按顺序组装一套用氮气和铝粉制AlN的装置(装置可以根据需要重复使用)：________________________________。

(3)实验开始后应先给_______处装置加热一段时间再给另一处装置加热，这样操作的原因是：_______________。

(4)已知：氮化铝(AlN)既能溶于强酸，又能溶于强碱，试写出AlN与HCl溶液反应的化学方程为________________。

(5)AlN制备过程中存在一些副反应致生成的AlN不纯。研究小组的同学取2.0500 g AlN样品与浓NaOH溶液充分反应，通过测定产生氨气的量来测定AlN的纯度(假设杂质与碱反应不生成NH3，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。实验装置如下：请帮该同学纠正装置中一处明显错误：___________________。当H中反应完全后持续缓慢通入氮气将生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后将I中氨水_________________________________________________________________________(请补充完这步操作，需根据后面数据计算作答)，用_______取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴_______作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为22.50mL，经计算得AlN的纯度为90.00 %。

【题目】能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一种下列试剂区分开的是（）

A. 新制氢氧化铜浊液 B. 碳酸钠溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 紫色石蕊试液

【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是

A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边

B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变

C. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

D. 充电时阳极的电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】电解质是能传导Li+的高分子材料，所以隔膜只允许Li+通过，根据图示，A是负极，放电时Li+从左边移向右边，故A正确；放电时，正极Co元素化合价降低、锂的化合价未发生改变，故B正确；“放电处理”，Li+进入Li1-xCoO2中，故C错误；充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正确。