题目内容
【题目】材料的应用推动了城市发展,很多方面涉及到了化学反应,认真回答下列问题:
(1)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器,写出用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式:___________________。
(2)氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,便可得到氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应:分解反应:___________,化合反应:_____________,复分解反应:_____________。
【答案】Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2CaCO3 高温 CaO + CO2↑CaO+ H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH
【解析】
(1)赤铁矿主要成分为氧化铁,高温下被一氧化碳还原为铁。
(2)根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析,碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与水化合生成氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。
(1)赤铁矿主要成分为氧化铁,高温下被一氧化碳还原为铁,反应的方程式为:;正确答案:
。
(2)碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳, ;氧化钙能与水化合生成氢氧化钙为化合反应:CaO+H2O=Ca(OH)2;氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾为复分解反应:Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+ 2KOH;正确答案:
;CaO+ H2O=Ca(OH)2 ;Ca(OH)2 +K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH。
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【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:
【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3: K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是___________________________________________
【设计、完成实验】
(1)称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和___________________________。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填下列选项的字母序号)。
A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.定容时俯视刻度线
C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容
(2)完成探究,记录数据
实验 编号 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制条件 | 溶液褪色时间(s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等浓度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
则x =________________,假设___________成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有机物等因素,配制好稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10mL 0.50mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定并记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,
判断滴定终点的现象为_____________________________。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________________________。
【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D.开采可燃冰,将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D