题目内容

【题目】材料的应用推动了城市发展,很多方面涉及到了化学反应,认真回答下列问题:

(1)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器,写出用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式:___________________

(2)氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,便可得到氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应:分解反应:___________化合反应:_____________,复分解反应:_____________

【答案】Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2CaCO3 高温 CaO + CO2↑CaO+ H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH

【解析】

(1)赤铁矿主要成分为氧化铁,高温下被一氧化碳还原为铁

(2)根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳氧化钙能与水化合生成氢氧化钙氢氧化钙能与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀

(1)赤铁矿主要成分为氧化铁,高温下被一氧化碳还原为铁,反应的方程式为:正确答案

(2)碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳, 氧化钙能与水化合生成氢氧化钙为化合反应:CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾为复分解反应:Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+ 2KOH;正确答案;CaO+ H2O=Ca(OH)2 ;Ca(OH)2 +K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH。

练习册系列答案
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【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:

【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2对该反应有催化作用

假设3: K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是___________________________________________

【设计、完成实验】

1称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和___________________________

下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填下列选项的字母序号)。

A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水

D摇匀后发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容

2完成探究,记录数据

实验

编号

烧杯中所加试剂及用量(mL

控制条件

溶液褪色时间(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等浓度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

x =________________,假设___________成立

3由于KMnO4能氧化水中有机物等因素,配制好稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10mL 0.50mol/L稀硫酸,用2KMnO4溶液滴定并记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL

判断滴定终点的现象为_____________________________上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________________________

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