常温下.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．FeCl3溶液中:K+.C6H5OH.Br-.NO3-B．在氨水溶液中 Al3+.NO3-.Cl-.Ag+C．某透明澄清的溶液中:NH4+.Fe3+.NO3-.Cl-D．能使甲基橙显红色的溶液:K+.Cr2O72-.CH3CH2OH.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液中：K⁺、C₆H₅OH、Br^-、NO₃^-
	B．	在氨水溶液中 Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、Ag⁺
	C．	某透明澄清的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	能使甲基橙显红色的溶液：K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH、SO₄^2-

分析 A．与Fe³⁺反应的离子不能大量共存；
B．氨水溶液呈碱性，且可与Ag⁺发生络合反应；
C．离子之间不发生任何反应；
D．能使甲基橙显红色的溶液呈酸性．

解答解：A．C₆H₅OH与Fe³⁺反应，不能大量共存，故A错误；
B．氨水溶液呈碱性，Al³⁺不能大量共存，且氨水可与Ag⁺发生络合反应，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重学生元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息来判断溶液的酸碱性是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molH₂、2molN2	6molH₂、4molN₂	2molNH₃
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N₂的浓度/mol•L^-1	c₁	1.5
NH₃的体积分数	φ₁		φ₂
混合气体的密度/g•L^-1	ρ₁	ρ₂

	A．	容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1
	B．	在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$
	C．	2c₁＜1.5
	D．	2ρ₁=ρ₂

4．

TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑，该过程类似植物的光合作用．下图是光照射下TiO₂分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	TiO₂电极上发生的反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑
	B．	该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变大
	C．	该装置工作时，电流由TiO₂电极经R流向铂电极
	D．	该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能

1．下列各组中属于同位素关系的是（　　）

	A．	H₂与D₂		B．	T₂O与H₂O
	C．	${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$K		D．	金刚石与石墨

8．有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH₃COOCH=CH₂，M：

．
（4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ反应①：

+3NaOH$→_{△}^{水}$CH₃COONa+

+NaBr+H₂O，
ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：

．
ⅲ高聚物

在氢氧化钠溶液中加热：

．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有5种．
I．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应．

18．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是

完成下列填空：
（1）写出X分子中所含官能团的名称氯原子、碳碳双键．
（2）写出甲物质的名称2-甲基-1，3-丁二烯．
（3）写出下列化学方程式：A→BClCH₂CH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂↑+2NaCl+2H₂O；E→

；Z→W

．
（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有3种．
（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl₃溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式

等．
（6）写出实验室由D制备E的合成路线．
反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B$→_{反应条件}^{反应试剂}$??????目标产物）

5．某同学用量筒量取液体时，将量筒放平稳，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为29ml；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11ml，该同学倒出的液体体积是（　　）

2．下列化学符号①NO₂ ②2NO ③SO₄^2- ④$\stackrel{+2}{MgO}$中，数字“2”表示元素化合价数值的是（填序号，下同）④；表示分子个数的是②；表示每个分子中所含某元素原子个数的是①；表示一个离子所带的电荷数值的是③．

3．常温时，0.01mol•L^-1某一元弱酸的电离常数K_a=10^-6，则下列说法正确的是（　　）

	A．	上述弱酸溶液的pH=4
	B．	加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
	C．	加入等体积0.01 mol•L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
	D．	加入等体积0.01 mol•L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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