题目内容
A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D
是氢氧化物，则A可能是（ ）
①Al ②Mg ③Fe ④Na
| A．①③ | B．①②③ | C．①② | D．②③④ |
C
解析试题分析：据题意满足该转化关系的关键是“D（氢氧化物）→B（氧化物）”，③中的“Fe(OH)3不能一步转化为Fe3O4”，④中的“NaOH不能一步转化为Na2O”，故只有Al、Mg元素满足要求。
考点：考查金属（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的转化关系。
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质性质的应用错误的是
| A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒 |
| B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁 |
| C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 |
| D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质 |
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（ ）
| A．Si | B．Na+ | C．Al | D．SO2 |
下列因果关系叙述正确的是
| A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| C．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu |
| D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 |
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
| A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl |
| B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 |
| C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 |
| D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 |
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
| A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性 |
| B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 |
| C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
| D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质 |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol |
| B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1 |
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：
| A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 |
| B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2- |
| D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al |