题目内容

【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

【答案】D
【解析】A、纵坐标是平衡时SO3的体积分数，所以a、b、c点均为平衡点，A不符合题意；
B、温度不变，平衡常数不变，B不符合题意；
C、上述图像可以得出随着SO2的含量的增多，混合气体中SO3的体积分数先升高又降低，C不符合题意；
D、随着SO2量的增多，SO2的转化率降低，故a点时SO2的转化率最高，D符合题意；
故答案为：D
A．曲线上的点均表示平衡状态时的量的关系；
B．平衡常数只跟温度有关，与加入的量的多少无关；
C．c点时SO2的含量大，但平衡时的体积分数较b点低；
D．平衡移动只是减弱改变，因为反应中增大反应物的量，其转化率降低；

练习册系列答案
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【题目】近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1) 原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。

(2)以下关于的叙述正确的是________(填字母序号)。

A． 与是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C． 的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成

(3)某同学认为在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________________________。

【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）
A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
B.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
C.可用碘检验淀粉水解是否完全
D.油脂水解可得到丙三醇

【题目】我国北方大部分地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。

①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是____(写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

　　　　　　　　　　葡萄糖

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O

以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子，写出A的结构简式_________________。

【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
（2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为。
②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为。
（3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3 ， 放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器
编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系
能量的变化/kJ

N2

H2

NH3

①

1

4

0

t1 min

放出热量：36.88kJ

②

2

8

0

t2 min

放出热量：Q


①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=。
②下列叙述正确的是 (填字母序号)。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
（4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是。
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。
③M点对应的H2转化率是。

【题目】为测定某有机物A的结构，进行如下实验． [分子式的确定]
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g H2O和17.6g CO2 ， 消耗氧气13.44L（标准状况下）．则该物质的最简式是 ， 能否据此确定该有机物的分子式（若能则写出其分子式，若不能请说明理由）
（2）根据价键理论，预测A可能的结构种（不考虑立体异构）．
（3）[结构式的确定] 经测定，有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出气体，则A的结构简式为 ．
（4）[性质实验] A在一定条件下脱水可生成B，B可发生加聚反应生成C，请写出A转化为B的化学反应方程式： ．
（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请选用B的某同系物和其他试剂及合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，写出制备反应方程式： ．

【题目】下列物质不能发生消去反应的是（ ）
A.CH3CH2Cl
B.（CH3）2CHCl
C.（CH3）3COH
D.（CH3）3CCH2Cl

【题目】下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是(　　)

A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

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