题目内容
【题目】近年来,科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:
(1) 原子的核内中子数为________,该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于的叙述正确的是________(填字母序号)。
A. 与是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
C. 的衰变不是化学变化
D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成
(3)某同学认为在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是___________________________。
【答案】 19 26 AC 与的核外电子排布相同,化学性质几乎完全相同
【解析】(1) 的中子数=质量数-质子数=45-26=19,电子数=质子数=26。(2)A、与的质子数相同,属同一元素Fe元素,但中子数不同,是两种不同的核素,A正确;B、根据A中分析可知Fe元素不是一种新元素,B错误;C、衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子,原子核发生了变化,不是化学变化,因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质,C正确;D、根据C中分析可知D错误,答案选AC。(3) 与的核外电子排布相同,化学性质几乎完全相同,因此在一定条件下也可与氧气反应。
【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在.
(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为 .
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是 .
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径:S>P>As
c.非金属性:S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3 , 同时生成SO42﹣ , 导致砷脱离矿体进入地下水.FeS2被O2氧化的离子方程式为 .
(4)去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ),选用NaClO可实现该转化.研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:
已知:投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸.产生此结果的原因是 .
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的.
已知:一定条件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3﹣ | HAsO42﹣ | HAsO42﹣、AsO43﹣ |
pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是 .