[题目]下列物质的水溶液因电离而显酸性的是( )A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的水溶液因电离而显酸性的是（　　）

A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2

【答案】B

【解析】

A．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故A错误；

B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，不能发生水解反应，故B正确；

C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，故C错误；

D．CuCl2是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液呈酸性，故D错误；

故选B。

练习册系列答案

反应

装置或

图像

实验现

象或图

像信息

温度计的

水银柱不

断上升

反应物总能

量大于生成

物总能量

反应开始后，

甲处液面低

于乙处液面

反应开始

后，针筒活

塞向右移动

A. A B. B C. C D. D

【题目】硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

（2）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。

②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大，其原因是_________________。

（3）单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。

（4）噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

（5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0);B点的原子坐标参数为(，0，)，则C点的原子坐标参数为__________。

②硫化锌晶体的密度为4．05g·cm-3，晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________(列出计算表达式即可)。

【题目】X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 (　　)

A. 固态Z是离子晶体

B. Z可以表示为X2Y

C. 固态Z熔化后能导电

D. X可形成＋2价阳离子

【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（）

A. 铜电极上发生还原反应

B. 电池工作一段时间后，c(SO42-)向锌电极移动，甲池的c(SO42-)增大

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极

【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ，下列说法错误的是（）
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D.增大N2浓度可以增大反应速率

【题目】Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。请回答下列问题:

（1）铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，在[Co(NO2)6]3-中存在的化学键有____、_____。

（4）C与N能形成一种有毒离子CN-，能结合Fe3+形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。

（5）单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。

在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。

（6）已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm3，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol-1。

【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（）

选项	气体	a	b	c	d
A	CO2	盐酸	CaCO3	饱和Na2CO溶液	浓硫酸
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
D	NO	稀硝酸	铜屑	H2O	浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）
A.MgCl2
B.HCl
C.H2O
D.NaOH

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