[题目]下列物质中.含有共价键的离子化合物的是( )A.MgCl2B.HClC.H2OD.NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）
A.MgCl2
B.HCl
C.H2O
D.NaOH

【答案】D
【解析】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

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【题目】下列物质的水溶液因电离而显酸性的是（　　）

A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2

【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中；丙中　
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式．

【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶

液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______________。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是_________（写离子符号）。

【题目】已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有（）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

【题目】根据题意进行填空：
（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为．
（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

（3）将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示：
若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是，则乙条件可能是．
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

【题目】在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（）

A.三种气体质量之比为1∶1∶2B.三种气体的密度之比为1∶1∶1

C.三种气体的分子数之比为1∶1∶1D.三种气体原子数之比为1∶1∶2

【题目】下列说法错误的是

A.溶液能透过半透膜，而胶体和浊液均不能

B.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小

C.硫酸钡几乎不溶于水，所以它是非电解质

D.CO2溶于水能导电，但是它却是非电解质

【题目】下列转化过程中必须加入氧化剂的是

A.FeS→H2SB.KClO3→O2

C.I—→I2D.Fe3+→Fe2+

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