Question

10．下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

• A． 常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（S0₄^2-）
• B． 相同温度下，0.2 mo I•L^-1乙酸溶液与0.1 mo I•L^-1乙酸溶液中，c（H⁺）之比
• C． Na₂C0₃溶液中，c（Na⁺）：c（C0₃^2-）
• D． 常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）₂]：c（KOH）

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（S0₄^2-）+c（OH^-）；
B．相同温度下，乙酸的浓度越大，其电离程度越小；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
D．常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，二者的氢氧根离子浓度相等，但Ba（OH）₂浓度是KOH的一半．

解答 解：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（S0₄^2-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）：c（S0₄^2-）=2：1，故A正确；
B．相同温度下，乙酸的浓度越大，其电离程度越小，所以0.2 mo I•L^-1乙酸溶液与0.1 mo I•L^-1乙酸溶液中，c（H⁺）之比＜2：1，故B错误；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以c（Na⁺）：c（C0₃^2-）＞2：1，故C错误；
D．常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，二者的氢氧根离子浓度相等，但Ba（OH）₂浓度是KOH的一半，所以c[Ba（OH）₂]：c（KOH）=1：2，故D错误；
故选A．

点评 本题以盐类水解、弱电解质的电离等为载体考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点、弱电解质电离特点结合溶液酸碱性分析判断，易错选项是B，注意弱电解质的电离程度与其浓度成反比．