题目内容

将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得的溶液中滴加5 mol·L1NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。求:

    (1)原合金中Mg、Al质量各是多少?

    (2)盐酸的物质的量浓度。

解析:(1)由图知:沉淀先生成后溶解的是Al(OH)3,质量是(19.4-11.6) g=7.8 g,即0.1 mol,对应的铝也是0.1 mol,质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg(OH)2,物质的量为0.2 mol,对应的镁也是0.2 mol,质量是4.8 g。(2)溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol剩余的盐酸消耗了20 mL 5 mol·L1NaOH溶液,物质的量是5 mol·L1×0.02 L=0.1 mol,所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol,可得盐酸的物质的量浓度c=0.8 mol/0.1 L=8 mol·L1

答案:(1)4.8 g,2.7 g (2)8 mol·L1


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