题目内容
如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。
回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ,写出基态Fe原子的核外电子排布式: 。
(2)血红素中N原子的杂化方式为 ,在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
(1)C<O<N [Ar]3d64s2
(2)sp2、sp3 
(3)4 4∶3
【解析】(1)第一电离能,同一周期元素从左到右有增大的趋势,但由于第ⅤA族的价电子排布式为ns2np3,处于半充满的稳定状态,因此第一电离能大于同周期相邻元素,故C、O、N依次增大;Fe为26号元素,应先排4s再排3d,故其基态原子核外电子排布式为:[Ar]3d64s2。
(2)由于血红素中存在化学键
和
,故N原子杂化方式有sp3、sp2两种;N原子最外层有5个电子,有一对孤电子对,中有一个键是配位键。
(3)γ晶胞中铁原子数为:8×
+6×
=4。δ晶胞中铁原子的配位数为8,α晶胞中铁原子的配位数为6。
在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
初始浓度(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是( )
A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
B.反应5 min内,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1
C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1