题目内容
除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式．
（1）Fe2O3（Fe（OH）3） ， ；
（2）FeCl3（FeCl2） ， ；
（3）FeCl2（CuCl2） ， ；
（4）Fe（Al） ， ．
（1）Fe2O3（Fe（OH）3）
（2）FeCl3（FeCl2）
（3）FeCl2（CuCl2）
（4）Fe（Al）
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）Fe（OH）3加热分解生成氧化铁；
（2）氯气与FeCl2反应生成氯化铁；
（3）Fe与CuCl2反应生成氯化亚铁；
（4）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能．
（2）氯气与FeCl2反应生成氯化铁；
（3）Fe与CuCl2反应生成氯化亚铁；
（4）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能．
解答：
解：（1）Fe（OH）3加热分解生成氧化铁，则选择方法为加热，发生的反应为2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，故答案为：加热；2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O；
（2）氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则选择试剂为通入足量的Cl2，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：通入足量的Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）Fe与CuCl2反应生成氯化亚铁，则选择的试剂及方法为加入足量铁粉，过滤；发生的离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
故答案为：加入足量铁粉，过滤；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（4）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能则选择试剂和方法为加入过量的NaOH溶液，过滤，发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：加入过量的NaOH溶液，过滤；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
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（2）氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则选择试剂为通入足量的Cl2，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：通入足量的Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）Fe与CuCl2反应生成氯化亚铁，则选择的试剂及方法为加入足量铁粉，过滤；发生的离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
故答案为：加入足量铁粉，过滤；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（4）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能则选择试剂和方法为加入过量的NaOH溶液，过滤，发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：加入过量的NaOH溶液，过滤；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查物质分离提纯方法和选择及金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．
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