题目内容
I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知该反应的
H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/L
min
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。
E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K3=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。
已知该反应的
H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/L
min(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。
| A．减少Fe的量 | B．增加Fe2O3的量 |
| C．升高反应温度 | D．移出部分CO2 |
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K3=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。
（14分）
（1）0.006 （2分）
（2）60% （2分）
（3）D （2分）
（4）＞ （2分）
（5）
（2分）
（6）K3＝K1/K2 （2分） ＞ （2分）
（1）0.006 （2分）
（2）60% （2分）
（3）D （2分）
（4）＞ （2分）
（5）
（2分）（6）K3＝K1/K2 （2分） ＞ （2分）
I.⑴在1000℃时，该反应的平衡常数K=64，在10L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）
起始量（mol） 1 1 1 1
变化量（mol） x x
平衡量（mol） 1-x 1+x
K=
=
=64，计算得到x=0.6
转化率=60%
v(CO2）=
=0.006mol/Lmin
故答案为：⑴0.006mol/Lmin⑵60%；
⑶A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；
B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故C错误；
D．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故D正确；
E．加入合适的催化剂，平衡不移动，故E错误；
F．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故F错误；
故选D；
⑷由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H >0
故答案为：>；
⑸依据反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=
，故答案为：
（6）已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；
则K3==
÷
=
；
依据图表平衡常数数据分析，温度升高增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；△H>0，
答案：，>。
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）起始量（mol） 1 1 1 1
变化量（mol） x x
平衡量（mol） 1-x 1+x
K=
==64，计算得到x=0.6转化率=60%
v(CO2）=
=0.006mol/Lmin故答案为：⑴0.006mol/L
min⑵60%；⑶A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；
B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故C错误；
D．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故D正确；
E．加入合适的催化剂，平衡不移动，故E错误；
F．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故F错误；
故选D；
⑷由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H >0
故答案为：>；
⑸依据反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=，故答案为：
（6）已知：①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）；②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）；利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）；则K3=
=÷=；依据图表平衡常数数据分析，温度升高
增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；△H>0，答案：
，>。
练习册系列答案
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4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝ ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：
2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
Z(g) △H＜0分两步进行：
2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：
Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是