[题目]下列说法不正确的是:A. Fe的摩尔质量为56g/molB. 通常状况下.18g水中含有1mol水分子C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1molD. 标准状况下.11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是：

A. Fe的摩尔质量为56g/mol

B. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子

C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol

D. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×1023

【答案】C

【解析】A、Fe的摩尔质量为56g/mol，数值和单位均正确，故A正确； B、通常状况下，18g水中含有 =1mol水分子，故B正确；C、因缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量，故C错误；D、标准状况下，11.2L O2与N2的混合气的物质的量为 =0.5mol，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故D正确；故选C。

练习册系列答案

阳离子	NH4+、Mg2+、Ba2+
阴离子	OH—、NO3—、Cl—

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。

（1）丙是_________________

（2）甲可能是__________________，设计实验确定甲的物质组成_______________________（若甲和乙物质组成确定，则此空不填）

Ⅱ. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：

定容时俯视观察_________；

定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。

【题目】将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:

（1）未被氧化的钠的质量是_________。

（2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。

（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。

②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。

（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【题目】由下列实验及现象得出的结论正确的是

	实验	现象	结论
A	SO2与H2S气体混合	产生淡黄色沉淀	氧化性:SO2>S
B	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液	滴入KSCN后溶液变为红色	原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C	试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	铜可与稀硫酸反应
D	向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置	前者无沉淀，后者有白色沉淀	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]