题目内容
【题目】将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:
（1）未被氧化的钠的质量是_________。
（2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。
（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。
（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】 0.46g 0.46g 溶液变蓝 氧化钠溶于水发生反应Na2O+H2O=2NaOH，溶液显碱性， 先变蓝后褪色 过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性 不变 不变
【解析】试题分析：本题考查与Na、Na2O相关的计算，Na、Na2O与水的反应，Na2O2的性质。
（1）n（H2）=
=0.01mol，根据反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，未被氧化的Na的物质的量为2n（H2）=0.02mol，未被氧化的Na的质量为0.02mol
23g/mol=0.46g。
（2）m（Na2O）=1.08g-0.46g=0.62g，n（Na2O）=
=0.01mol，根据Na守恒，被氧化的Na的物质的量为0.02mol，被氧化的Na的质量为0.02mol
23g/mol=0.46g。
（3）①氧化钠投入紫色石蕊试液中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。
②过氧化钠投入紫色石蕊试液中，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液先变蓝，同时Na2O2具有强氧化性，所以溶液后又褪色。
（4）向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶剂水减少，NaOH增大，所以观察到有白色固体析出，得到的仍是NaOH的饱和溶液，溶液浓度不变，c（OH-）不变，c（Na+）不变。
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【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能（kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。
(4) 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。
(5)KI晶体的密度为ρg cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和MIg mol-1，原子半径分别为rKpm和rI pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。