题目内容
【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L1，则下列关系中正确的是( )
A. c=
B. ω=
C. ω=
D. ρ=
【答案】C
【解析】
A、标况下VL氨气的物质的量为
=
mol，质量为mol×17g/mol=
g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=
×100%=
×100%，然后代入c=
=
=
mol/L，故A错误；B、根据c=可知：ω=
＝
，故B错误；C、标况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=×100%=×100%，故C正确；D、VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为：
=
L，所以溶液的密度为：
=
g/mL，故D错误；故选C。
【题目】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。
（1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c→d→_____→i→j→k
（2）装置C中饱和食盐水的作用是______________。
（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：
实验步骤 | 实验结论 |
①将氯气通入到NaCl溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘 |
②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色 |
该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。
（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。
（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。
