Question

【题目】今将Fe16.8g加入到1L浓度为nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸还原产物只NO)充分反应后，Fe和HNO3均无剩余，n不可能为

A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2

Answer 1

【答案】A

【解析】

将Fe16.8g加入到1L浓度为n mol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸还原产物只NO)充分反应后，Fe和HNO3均无剩余，则说明有两种情况讨论，第一种是铁与硝酸刚好完全反应生成硝酸铁；第二种则是铁有剩余，但又与生成的硝酸铁反应转化为硝酸亚铁，再根据关系式采用极限思想分析作答。

铁与稀硝酸可能发生反应：

①铁与硝酸刚好完全反应生成硝酸铁，其化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，则n(HNO3) = 4n(Fe) =4× = 1.2 mol；

② Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Fe+ 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，假设全部转化为Fe(NO3)2，则结合两式可得3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，所以此时n(HNO3) = n(Fe) = × = 0.8 mol，若溶液中溶质为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2，则根据N元素守恒可知，n(HNO3) > 0.8 mol，

综上，硝酸的物质的量范围为：0.8 mol1.2 mol，故BCD项正确，A项不符合题意，

答案选A。