题目内容

5．下列溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL

分析 钠离子的物质的量浓度与溶液体积无关，与溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，据此对各选项进行判断．

解答 解：A.1mol/L Na2SO4溶液200mL，钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L；
B.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL，钠离子浓度为：0.9mol/L×3=2.7mol/L；
C.2.5mol/L NaOH 溶液100mL：钠离子浓度为：2.5mol/L；
D.1mol/L的NaHCO3溶液300mL：钠离子浓度为1mol/L；
根据分析可知，钠离子浓度最大的为B，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意离子浓度与溶液体积无关，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
11．X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（填化学键的类型）．
（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为0.5mol．
（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O．
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4-形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
16．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4
焙烧过程中发生的主要反应为：

回答下列问题：
（1）焙烧前先进行粉碎的理由是增大反应物接触面积，使燃烧更充分．
（2）试剂A可选用①③（填写编号）．
①NaClO  ②Cl2  ③H2O2溶液   ④浓流酸
加入试剂A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并调节溶液的pH至3～4，使Fe3+沉淀．
（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是蒸发结晶（写出操作名称），该操作必需在HCL气流中进行，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．
（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+，取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明还有未沉淀的Fe3+；加试剂A调节溶液pH=4时，c（Fe3+）为2.6×10-9mol/L．（已知该温度下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-30）
13．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C与其他物质之间的转化如图所示：
C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应．

（1）F中含氧官能团的名称是醛基；CF的反应类型是消去反应．
（2）H的结构简式是．
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由是在碱性环境中氯原子可能水解．
（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有4种．
①属于芳香族化合物；  
②遇FeCl3溶液不变紫色；
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式：．
20．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
10．下列叙述正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧生成Na2O
B．热稳定性，Na2CO3比NaHCO3强，而水溶性，NaHCO3 比Na2CO3易溶于水
C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na+，不存在K+
D．将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体
17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强
14．高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+K2SO4+2H2SO4．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低得多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．
15．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可以用以下方法合成：

（1）请写出有机物的结构简式：A； CCH3CH2OH．
（2）C中的含氧官能团名称为羟基
（3）化学方程式：C→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
（4）X的反应类型为取代反应，其反应条件为光照．E和F的相互关系属②（填序号）．
①同系物   ②同分异构体   ③同一物质．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网