下列电子式书写不正确的是( )A．HClB．CaCl2C．BaCl2D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列电子式书写不正确的是（　　）

A．

HCl

B．

CaCl₂

C．

BaCl₂

D．

NaOH

分析根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“-”表示即为结构式．

解答解：A、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故A错误；
B、CaCl₂是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：，故B错误；
C、氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，电子式为：，故C正确；
D、氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故D正确；故选AB．

点评本题考查化学用语的使用，明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

	A．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃
	B．	用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
	C．	用渗析的方法精制Fe（OH）₃胶体
	D．	用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

20．某结晶水合物的化学式为R•nH₂O，其相对分子质量为M．25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液．下列关系中不正确的是（　　）

	A．	该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（ $\frac{18na}{M}$+b）：（a-$\frac{18na}{M}$）
	B．	该溶液的物质的量浓度为c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L^-1
	C．	该溶液中溶质的质量分数为ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$%
	D．	该溶液的密度为ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L^-1

17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

Cu→Cu²⁺

Cl^-→Cl₂

MnO₄^-→Mn²⁺

14．某化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下列四种说法正确的个数为（　　）
①溶液甲中一定含Al（NO₃）₃和 Zn（NO₃）₂
②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃
④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂．

1．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理最相似的是（　　）

	A．	2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂
	B．	AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3NaCl
	C．	2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓
	D．	C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

18．

标准状况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计），在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol•L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，已知图中B点的位置固定，V（B）=300mL，而A点可在横坐标中自由移动．
（1）由A点到B点发生的离子方程式为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）原溶液的物质的量浓度为3mol•L^-1．

14．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

	A．	热稳定性：HCl＞HBr＞HI		B．	原子半径：Na＞Mg＞Al
	C．	还原性：PH₃＞H₂S＞HC1		D．	结合H⁺能力：CH₃COO^-＞HCO₃^-＞ClO^-

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