题目内容
9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．不符合反应客观事实，钠与氧气常温下生成氧化钠；
B．不符合反应客观事实，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水．
解答 解：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，离子方程式：4Na+O2═2Na2O，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C正确；
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀，离子方程式：HCO3-+Ba2++2H-═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量、反应条件对反应的影响，题目难度不大．
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19．下列各物质中互为同系物的是（ ）
| A． | 甲醇、乙二醇 | B． | 正丁烷和异丁烷 | C． |  和 | D． |  和 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA | |
| C． | 11.2 L H2所含的电子数为NA | |
| D． | 通常状况下，NA个CO2分子含有电子数为22 NA |
17．下列物质不属于高分子材料的是（ ）
| A． | 蛋白质 | B． | 纤维素 | C． | 淀粉 | D． | 油脂 |
14．下列有关实验的操作或判断正确的是 （ ）
| A． | 取少量浑浊的天然水，加入适量明矾，天然水变得澄清透明 | |
| B． | 分别通过盛有品红溶液的洗气瓶可以鉴别SO2和CO2 | |
| C． | 保存硅酸钠溶液可以使用磨口玻璃塞、细口玻璃瓶 | |
| D． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先生成红褐色沉淀，最后沉淀又溶解 | |
| E． | 用镊子从煤油中夹取小块金属钠直接投入水中 |
1．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（ ）
| A． | 移去部分O2 | B． | 增大容器体积 | C． | 移去部分SO3 | D． | 升高体系温度 |
18．A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：
（1）要除去A、B混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
A．蒸馏 B．重结晶 C．萃取 D．加水充分振荡，分液
（2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为3：2：1．则B的结构简式为CH3CH2OH．
（3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．
| C）°密度（20 | 熔点 | 沸点 | 熔解性 | |
| A | 0.713 7g•cm3- | C°-116.3 | C°34.5 | 不溶于水 |
| B | 0.789 3g•cm3- | C°-117.3 | C°78.5 | 与水以任意比混溶 |
（1）要除去A、B混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
A．蒸馏 B．重结晶 C．萃取 D．加水充分振荡，分液
（2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为3：2：1．则B的结构简式为CH3CH2OH．
（3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．
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