题目内容
已知：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是( )
O2(g)SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是( )| A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min) |
| B．该反应的平衡常数数值为7.5 |
| C．SO2的平衡转化率为60% |
| D．加入催化剂，可使ΔH变小 |
C
A项，根据反应热可知Δn(SO2)＝11.76/98mol＝0.12 mol＝Δn(SO3)，则Δn(O2)＝0.06 mol，v(O2)＝
mol/(L·min)＝0.006 mol/(L·min)；B项，
K＝
＝10.61；C项，SO2转化率＝
×100%＝60%；D项，加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故反应热也不变。
点拨：本题考查化学平衡，考查考生综合分析能力。难度中等。
mol/(L·min)＝0.006 mol/(L·min)；B项，K＝
＝10.61；C项，SO2转化率＝×100%＝60%；D项，加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故反应热也不变。点拨：本题考查化学平衡，考查考生综合分析能力。难度中等。
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