题目内容
【题目】根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
(1)基态氮原子的外围电子排布图为_____________，基态镁原子核外电子有__________种空间运动状态。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为___________，与其互为等电子体的分子或离子是____________（各举1例）。
(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为__________g/cm3（列出计算式即可），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为__________pm。
【答案】
12 sp2、sp N>C>H 正四面体 分子： CCl4、SiF4、SiCl4等 离子：PO43- SO42- ClO4-等 
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【解析】
(1)N是7号元素，根据构造原理书写其核外电子排布，进而得到其外围电子排布图；原子核外有多少电子，电子的运动状态就有多少；
(2)根据丙烯腈分子中C原子形成的共价键特点分析C原子杂化方式；元素的非金属性越强，其电负性越大；
(3)判断空间构型时可利用价层电子对互斥理论。BF4-中无孤电子对，有4个σ键电子对，故呈四面体形；寻找等电子体时可利用价电子迁移法找到。
(4)利用均摊法计算晶胞中含有的硫原子和锌原子，根据ρ=
计算密度；每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为109°28′，两个白球之间的距离为晶胞体对角线的
。
(1) N是7号元素，根据构造原理，可得其核外电子排布1s22s22p3，价电子排布式为2s22p3，价电子排布图为
；
由于在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子，所以Mg是12号元素，原子核外有12个电子，电子的运动状态就有12种；
(2)丙烯腈分子结构简式是CH2=CH-C≡N，可见碳碳双键的C原子是sp2杂化，-C≡N中C原子是三键，C原子是sp杂化；在该物质的分子中含有H、C、N三种非金属性元素，元素的非金属性N>C>H，所以元素的电负性N>C>H；
(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子为BF4-，中心原子B的价层电子对数为4+
=4，空间构型为正四面体形；根据等电子体概念可知与其互为等电子体的分子是CCl4、SiF4、SiCl4等 离子：PO43-、SO42- 、ClO4-等。
(4)S2-离子个数：
×8+
×6=4；含有Zn2+的个数为1×4=4，因此一个晶胞中含4个ZnS，由于晶胞参数为540.0pm，所以晶胞的密度ρ=
g/cm3；
每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，二者的距离为晶胞参数对角线的，则其距离为L=×
540.0pm=135pm。
