题目内容

3．下列离子方程式或化学方程式错误的是（　　）
A．用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．将煤气化为可燃性气体：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
D．燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

分析 A．双氧水将碘离子氧化成碘单质；
B．碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；
C．氢氧化钠过量，反应生成亚硫酸钠；
D．反应生成硫酸钙和二氧化碳．

解答 解：A．H2O2具有强氧化性，能够将I-氧化成碘单质，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故A正确；
B．将煤气化为可燃性气体，反应的化学方程式为：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），故B正确；
C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2，反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故C错误；
D．燃煤中加入石灰石脱硫，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

练习册系列答案
相关题目
13．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B．常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．常温下向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低
D．常温下将水加热，Kw不变
14．在一定温度下向一个体积为2L固定容积的密闭容器中充入一定量的N2O4，进行如下化学反应：N2O4（g）?2NO2（g），请回答下列问题：
（1）下列说法能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是BD．
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体的压强不变
C．0.5molN2O4分解的同时有1molNO2生成
D．混合气体的颜色不变
（2）每隔一段时间对该密闭容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）020406080100
n（N2O4） （mol）2.80a2.00cd1.60
n（NO2） （mol）00.96b2.082.402.40
①b的值为0.16；
②达到化学平衡状态时，N2O4的平衡转化率为42.9%（或42.86%）；
③20s～40s内用N2O4表示该反应的平均反应速率υ（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．
11．化学与生活、医疗、生产密切相关．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．胆矾--FeSO4•7H2OB．钡餐--BaCO3
C．明矾--KAl（SO4）2D．生石膏--CaSO4•2H2O
18．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
A．胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡，即可得到Fe（OH）3胶体
C．胶体与溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应
D．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一
8．下列分散系中．分散质粒+直径最小的是（　　）
A．KC1 溶液B．Fe （OH）3胶体C．牛奶D．石灰乳
15．下列离子可以大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、I-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、H+、HCO3-、SO42-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
12．某烃和溴水反应的产物为2，2，3，3-四溴丁烷，则该烃同分异构体为（　　）
A．1-丁烯B．1-丁炔C．2-丁炔D．2-丁烯
13．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液c（H+）先变大后变小
B．溶液导电能力逐渐增强
C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫
D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网