题目内容
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
| A．合金的熔点一般比组分金属低 |
| B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na) |
| C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
| D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |
D
解析试题分析：A选项，合金的熔点比组成它的各物质的成分都要低，所以A选项是正确的。对于选项B，铝钠合金投入水中得到无色溶液，意味着没有氢氧化铝沉淀，根据元素守恒，铝元素只能以偏铝酸根的形式存在，则溶液一定含有偏铝酸钠，可能含有氢氧化钠，故钠的物质的量要比铝多，故选项B正确。对于选项C，根据金属活动性顺序，【钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金】，钠是先跟水（氢）反应，一定有氢氧化钠生成，故一定有氢氧化铜沉淀，故选项C正确。对于选项D，根据方程式可知，2*27克铝和足量酸反应，生成3mol氢气，也即18克铝生成1mol氢气 根据方程式可知，23克钠和足量酸反应，生成1mol氢气，可知钠铝合金中，铝越多，生成氢气越多，故D错误
考点：考查金属铝与氢氧化钠反应的相关知识点
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2＋氧化为Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化为Fe3＋？
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2＋氧化为Fe3＋，他们思考的依据是________。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，还有同学认为Br2能将Fe2＋氧化为
Fe3＋而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。
实验1：
| 试管 | 操作 | 现象 |
| ① | 先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 | 溶液为黄色 |
| ② | 先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 | 溶液为黄色 |
环节三：实验现象的分析与解释
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2＋氧化，离子方程式为________。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
| 操作 | 应该观察到的现象 |
(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：______________。
实验3：进行实验以确定可能的原因。
| 操作 | 现象 |
| 向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴KSCN溶液 | 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色 |
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：
| 操作 | 现象 |
| 向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液 | 静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色 |
你认为实验4设计的主要目的是________________。
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。
下列关于Na2O2的叙述，正确的是 ( )
| A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 |
| B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键 |
| C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中 |
| D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体 |
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
| A．3︰2︰1 | B．2︰3︰1 | C．2︰4︰1 | D．4︰2︰1 |
将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（ ）
| A．KSCN溶液和氯水 | B．铁粉和KSCN溶液 |
| C．浓氨水 | D．酸性KMnO4溶液 |
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(OH-)=1mol?L-1
②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+）=0.1mol?L-1则产生的气体的体积(标准状况)为 （ ）
| A．2.856L | B．2.448L | C．2.688L | D．2.352L |
下列有关试剂的保存方法，错误的是
| A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 | B．少量的金属钠保存在煤油中 |
| C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 | D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中 |
下列有关元素化合物的叙述中正确的是
| A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体 |
| B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液 |
| C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色 |
| D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物 |
下列反应中，反应后固体物质增重的是
| A．氢气通过灼热的CuO粉末 | B．二氧化碳通过Na2O2粉末 |
| C．铝与Fe2O3发生铝热反应 | D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |