题目内容
【题目】下列四组离子中一定能大量共存的是 ( )
A. K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B. Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C. NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣ D. Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】
A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故B错误；C．NO3-H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选D。
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【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为_________；滤渣的主要成分为_______________。
（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_________________________。
（3）H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为______________________________。
（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________。
（5）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_______________。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。
（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________。
②当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。
（4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________。
