题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
请回答下列问题：
（1）Z位于周期表中的位置______________。
（2）X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是________（填化学式）。
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_________。
（4）请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：______________。
【答案】 第三周期第ⅣA族 H2O 离子键、共价键 Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O
【解析】分析：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，W位于第三周期，则W是P，所以X是N，Y是O，Z是Si，结合元素周期律解答。
详解：根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是Si，W是P。则
（1）Z是Si，位于周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
（2）非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性是O＞N，则X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是H2O。
（3）X的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在的化学键类型为离子键、共价键。
（4）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液是稀硝酸，与少量铁粉反应的离子反应方程式为Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。
练习册系列答案
相关题目
