题目内容
【题目】干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A. 分子内共价键 B. 分子间作用力 C. 分子的性质 D. 分子间的氢键
【答案】B
【解析】干冰是二氧化碳的分子晶体，微粒间存在分子间作用力，不存在氢键，分子气化时破坏分子间作用力，分子内原子间共价键没有被破坏，所以分子的性质不发生改变；B正确；正确选项B。
阶梯计算系列答案
【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
【题目】Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是________。
a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6
t4时改变的条件是_______________。
Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为__________．（填写计算所得数值及单位）
（2）下列图像符合该反应的是_____________（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。
（3）下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是___________
①CO的体积分数不变
②固体质量不变
③恒压条件下，气体的体积不变
④恒容条件下，容器内压强不再改变
⑤c(CO)=c(CO2)
【题目】下列离子方程式正确的是( )
选项 | 实验操作 | 离子方程式 |
A | FeCl3溶液和KI溶液反应 | 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 |
B | A1C13溶液中加入足量的氨水 | A13++30H- = Al(OH)3 |
C | 氯气溶于水 | Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO- |
D | 向稀HN03中滴加Na2S03溶液 | SO2- + 2H+=SO2 |
A. A B. B C. C D. D