Question

【题目】常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是

A. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)

B. 点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)

D. 滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒，c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)，故A正确；B．点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故B错误；C．点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸钠水解溶液呈碱性，但水解程度较小，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c (H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D错误；故选A。