题目内容

7．研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒．聚氯乙烯（PVC）是制作装修材料的最常用原料，失火时PVC在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：
（1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其常见物质的化学成分主要有HCl、、CO，你认为其中含量最大的是HCl．
（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：乙烯$→_{①}^{一定条件}$ 甲$→_{②}^{一定条件}$ 乙$→_{③}^{一定条件}$ PVC，乙是PVC的单体则反应②的化学方程式CH2Cl-CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCl+HCl．

分析 （1）聚氯乙烯在高温下发生分解、不完全燃烧反应；根据反应可知由C-C键生成C=C键，应为消去反应；根据苯和CO不溶于水的性质，可用湿毛巾捂口鼻；
（2）CH2=CH2可与氯气发生加成反应生成CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2Cl发生消去反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应可生成PVC．

解答 解：（1）聚氯乙烯在高温下发生分解、不完全燃烧反应，则产生的有害气体为HCl、、CO，聚氯乙烯中Cl的含量较高，则生成的HCl应最多，
故答案为：HCl、、CO； HCl；
（2）CH2=CH2可与氯气发生加成反应生成CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2Cl发生消去反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应可生成PVC，则甲为CH2Cl-CH2Cl，乙为CH2=CHCl，反应②的化学方程式为CH2Cl-CH2Cl $\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCl+HCl，
故答案为：CH2Cl-CH2Cl $\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCl+HCl．

点评 本题考查有机物的合成及推断，题目难度中等，解答本题的关键是能把握有机物官能团的变化，结合题给信息进行解答．

练习册系列答案
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19．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应．加人FcS2还原时发生反应Ⅰ、Ⅱ，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H20=15F2++2SO42-+16H+．
①“沉淀”时，溶液pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe（OH）3．
②写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+．
18．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
A．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第9列中元素中没有非金属元素
15．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是（　　）
A．B．C．D．
2．钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是Fe（填化学式，下同），B是H2O；步骤Ⅳ生成TiO（OH）2（即H2TiO3）的离子方程式是TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓+2H+．
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是降温、结晶、过滤．
（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：
A→E→B→F→DD→C→G
②下列仪器中盛放的药品分别是：B浓H2SO4，GNaOH溶液．
（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是98%．
12．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．
从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．

已知：金属离子浓度为1mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率，但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属铝溶于NaOH溶液：Al+4OH-=[Al（OH）4]-
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制备Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
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D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的盐酸：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O
16．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）
17．从海水中可以提取很多种化工原料，如图所示的是工业上对海水的几项综合利用示意图．

按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐       B．金属钠       C．淡水     D．液溴
（2）实验室以MnO2为原料制取Cl2，并通过向KBr溶液中通入氯气进行实验室中模拟海水提溴中Br-→Br2的转化．
①从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b（填写装置的序号）．
②海水提溴中Br-→Br2的转化应在80～90℃，条件下进行，目的是为了溴单质形成溴蒸气蒸出
（3）海带中含有碘元素，实验室中通过将海带灼烧后检验其中的I-，主要步骤如下：
在过滤海带灰所得的滤液中滴入几滴稀硫酸，加入几滴H2O2后再滴入淀粉溶液
①写出反应的离子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
②如何证明海带中存在碘元素在滤液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘离子与氯气反应生成碘单质，2I-+Cl2=2Cl-+I2，I2使淀粉变蓝色
（4）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是CE（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2．

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