题目内容
【题目】某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图
加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔：
写出反应(2)的化学方程式__________________________________。
(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有____种。
(3)经锥形瓶C中溴水充分吸收，剩余气体经过干燥后的平均相对分子质量为_______。
【答案】CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 4 4.8
【解析】
(1)碳化钙和水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙；
(2)试管B中含有苯和甲苯，苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯可以使高锰酸钾褪色；
(3)进入C中气体有：氢气、甲烷、乙烯、丙烯，烯烃与溴单质发生加成反应，剩余气体为甲烷和氢气，质量比为2：1，计算出物质的量之比，再计算出平均摩尔质量即可。
(1)反应②是碳化钙和水反应生成乙炔与氢氧化钙，反应方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；
(2)试管B中含有苯和甲苯，苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯可以使高锰酸钾褪色，一氯甲苯的同分异构体有
、
、
、
，共有4种，故答案为：4；
(3)进入C中气体有：氢气、甲烷、乙烯、丙烯，烯烃与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，经溴水充分吸收后剩余气体为甲烷和氢气，二者质量比为24%：12%＝2：1，物质的量比为
：
＝1：4，平均相对分子质量为：
＝4.8，故答案为：4.8。
【题目】Na2O2具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题：
探究Na2O2与H2反应：
（1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。
（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。
（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。
步骤 | 现象 | 结论 |
点燃D处酒精灯 | D中Na2O2逐渐熔化，颜色由①___（填颜色变化），E处无明显现象。 | 加热条件下Na2O2与H2发生反应。 |
反应结束后，待D装置冷却后，取少量D中物质于试管中，加入适量水和几滴酚酞。 | ②___ | Na2O2反应后无剩余，Na2O2与H2反应的化学方程式为：③___。 |
探究Na2O2与水的反应：
（4）用脱脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。
（5）有资料显示，Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2，设计一个简单的实验证明H2O2的存在：___。
