题目内容
16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. | 2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0.1NA | |
B. | 标准状况下5.6 L N2O 气体所含的电子数为5.5NA | |
C. | 用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0.1NA 个Cu 原子时,阳极生成2.24 L 气体 | |
D. | 0.1 mol•L-1 的NaCl 溶液中,Na+与Cl-的总数目为0.2NA |
分析 A.一氧化碳和乙烯分子中含有的碳原子数不同,无法计算混合物中含有的碳原子数;
B.N2O中含有22个电子,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出N2O的物质的量及含有的电子数;
C.没有告诉在标准状况下,无法接受生成的气体体积;
D.缺少氯化钠溶液体积,无法计算溶液中钠离子和氯离子数目.
解答 解:A.28g一氧化碳和乙烯的混合气体的物质的量为1mol,由于没有告诉二者组成,则无法计算混合物中含有的碳原子数,故A错误;
B.标准状况下5.6 LN2O的物质的量为:$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,0.25molN2O中含有5.5mol电子,所含的电子数为5.5NA,故B正确;
C.不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,故C错误;
D.没有告诉氯化钠溶液体积,则无法计算溶液中Na+与Cl-的总数,故D错误;
故选B.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;C为易错点,注意没有告诉在标准状况下.
练习册系列答案
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6.下列有关实验操作的说法正确的是( )
A. | 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸;用托盘天平称取25.0g氯化钠 | |
B. | 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
C. | 用pH试纸测得某溶液的pH为2 | |
D. | 用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 |
11.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是( )
A. | 长颈漏斗 | B. | 广口瓶 | C. | 酒精灯 | D. | 集气瓶 |
1.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1mol金属锌完全反应,反应过程中消耗此硝酸的物质的量为( )
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5.一小块钠暴露在空气中一段时间,发生的反应是( )
①4Na+O2═2Na2O ②2Na+O2═Na2O2
③Na2O+H2O═2NaOH ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
①4Na+O2═2Na2O ②2Na+O2═Na2O2
③Na2O+H2O═2NaOH ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
A. | ①④ | B. | ②④ | C. | ①③ | D. | ①③④ |
6.下列说法中不正确的是( )
A. | 体积相同、c(Na+)相等的纯碱溶液与小苏打溶液,分别与足量同种盐酸反应,消耗盐酸的体积相等 | |
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C. | 用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 | |
D. | 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应,生成气体的质量之比为27:24:23 |