[题目]把图2的碎纸片补充到图1中.可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式.下列对该反应的说法不正确的是A. IO4﹣作氧化剂B. 若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:5D. 配平后H+.Mn2+的化学计量数分别为4.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是

A. IO4﹣作氧化剂

B. 若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子

C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5

D. 配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、2

【答案】D

【解析】

Mn2＋作反应物，则MnO4－作生成物，化合价升高，因此IO4－作反应物，IO3－作生成物，H＋作生成物，则H2O作反应物，因此反应方程式为：Mn2＋＋IO4－＋H2O→H＋＋MnO4－＋IO3－，根据化合价的升降法配平，2Mn2＋＋5IO4－+3H2O＝2MnO4－＋5IO3－＋6H＋，据此解答。

A、根据上述分析IO4－化合价降低，作氧化剂，A正确；

B、根据离子反应方程式，消耗2molMn2＋转移电子10mol，则消耗1molMn2＋转移电子5mol，B正确；

C、根据反应方程式，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5，C正确；

D、根据反应方程式，H＋的系数为6，D错误。

答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二) 碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）①实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________，仪器 B_________。

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。

（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。

②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

③实验(二) 中操作Z的名称是______________________。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。

【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

【题目】下列说法中正确的是(　　)

A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大

D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是_____。

（2）试剂a是____(填化学式，下同)，试剂b是___，固体B是____。

（3）加入试剂a、b分别所发生的化学反应方程式为____、____。

（4）该方案能否达到实验目的___。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)____。

【题目】现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：

据此完成下列回答：

（1）写出各物质的化学式：

甲：______________乙：_______________丁：________________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

甲+乙：________________________________，

沉淀a+溶液b：________________________________________________.

【题目】(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________________。

(3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。