题目内容
【题目】洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：
已知：i、
ii、
iii、
（以上R、
代表烃基）
(1)A属于芳香烃，其结构简式是_______________。
(2)B的结构简式是__________，D中含有官能团的名称是_____________。
(3)E属于烯烃。E与B2反应生成F的化学方程式是____________________________。
(4)反应①的化学方程式是_________________。反应②的反应类型是______________。
(5)将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，则K的结构简式是____________。
(6)与
互为同分异构体，且符合下列要求的结构共有_______种。
①结构中含有苯环，且苯环上只有两个取代基
②能在NaOH溶液中发生水解反应
③能和银氨溶液产生银镜
(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯( 
)，写出最多不超过5步的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____________________
【答案】
酯基，溴原子 CH2==CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br 
取代反应 
15 
【解析】
根据题干信息，本题主要采用逆推法完成。线路一：由
逆推可知C（
）与甲醇酯化反应生成，由C（）和信息ⅰ可知B（
），由B（）和A的分子式可知A（
），由信息ⅱ和
可知D（
）；线路二：由H酯化反应生成
，推出H（
），由H（）和信息ⅰ可知 G（
），因为F与氢气加成生成G，前后联系可知F（
），根据E的分子式与F的结构式可知是二烯烃发生了1，4加成，确定E（
），由信息ⅲ和可知I（
）；
(1)A属于芳香烃，由上面分析可知，其结构简式是；
答案：
(2)由C（）和信息ⅰ可知B（），由信息ⅱ和可知D（）；D中含有官能团的名称是酯基，溴原子；
答案： 
酯基，溴原子
(3)由上面分析可知E为1,3-丁二烯，与Br2发生1,4加成反应；
答案：
(4)由信息ⅲ和可知I（），反应①的化学方程式是
；分析反应物和产物的变化可知反应②的反应类型是取代反应；
答案： 
取代反应
(5)将J（
）和NaOH溶液混合搅拌后，碱性条件下，酯基水解生成，在乙醇中溶解度小析出；
答案：
(6)①结构中含有苯环，且苯环上只有两个取代基②能在NaOH溶液中发生水解反应，必有酯基③能和银氨溶液产生银镜，必有醛基。综合考虑必为甲酸某酯。
将苯环外的基团可以分为五组（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
分别位于苯环邻、间、对位，共3×5=15种；
答案：15
(7)(
由丁二酸（
）和乙二醇（
）缩聚反应生成。(1)乙二醇的制备：烯烃先和卤素单质发生加成反应生成卤代烃，卤代烃水解的醇。（2）丁二酸的制备：关键是增长碳链，由题干可知利用信息ⅰ可起到增长碳链的作用，所以采用烯烃先和卤素单质发生加成反应生成卤代烃，在按照信息ⅰ反应即得丁二醇。
答案：
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口算题卡河北少年儿童出版社系列答案【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/(mol·L－1) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度/(g·L－1) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是
A. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
B. 若x＜4，则2c1＜c2
C. 若w3＝w1，可断定x＝4
D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1
【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
Ⅰ.氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。
（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。
A.加了催化剂
B. 升高温度
C. 增加NH3的物质的量
D.压缩体积
E.分离出氨气
（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A.容器中气体密度不变
B. 容器中压强不变
C.3v(H2)正=2v(NH3)逆
D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在25℃，101KPa时，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。
（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
计算此温度下的化学平衡常数K=______，
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_____________。
