Question

【题目】铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是

A. Pb为正极，被氧化B. 溶液的pH不断减小

C. SO42－只向PbO2处移动D. 电解液密度不断减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Pb为负极，被氧化，A不正确；

B. 硫酸参与电池反应，溶液的pH不断增大，B不正确；

C. 两个电极的产物均为PbSO4，故SO42－向两个电极移动，C不正确；

D. 电解液为硫酸，硫酸的浓度越小则密度越小，电池放电时，硫酸的浓度逐渐减小，故其密度不断减小，D正确。

故选D。