Question

13．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）

• A． 25℃，将pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后，溶液的pH=13
• B． pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释100倍后醋酸溶液pH更小
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗NaOH的物质的量更多
• D． pH=1的洁厕剂中c（H⁺）是pH=6的洗发液中c（H⁺）的10⁵倍

Answer 1

分析 A．氢氧化钠为强电解质，pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小2个单位；
B．醋酸为弱电解质，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则醋酸溶液的pH变化较小；
C．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大；
D．pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=6的洗发液中c（H⁺）=1×10^-6mol/L．

解答 解：A.25℃，将pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，则稀释后溶液的pH=9，故A错误；
B．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，则pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释100倍后，醋酸的电离程度增大，则醋酸溶液pH更小，故B正确；
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度较大，所以醋酸溶液消耗NaOH的物质的量更多，故C正确；
D．pH=1的溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=6的洗发液中c（H⁺）=1×10^-6mol/L，则pH=1的洁厕剂中c（H⁺）是pH=6的洗发液中c（H⁺）的10⁵倍，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡因素为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．