题目内容

5．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CH-COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④酸性高锰酸钾溶液、⑤2-丁醇． 试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（　　）
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

分析 CH3CH=CHCOOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

解答 解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与④酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与⑤2-丁醇发生酯化反应，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（　　）
A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
2．比较下列物质与HBr反应的相对活性，按其活性由高到低排列顺序．
13．下列对碱金属性质的叙述中正确的是（　　）
A．都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都小于水
B．单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高
C．原子半径随核电荷数的增大而增大
D．氧化能力最强的是铯原子
20．铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
（1）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
①固态CrO2Cl2属于分子晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为sp3、sp2；
③CS2属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）+3价铬的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体是C2O42-、H2O，配位数是4与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）N2O4．
（4）CrCl3•6H2O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：[Cr（H2O）6]Cl3、[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O和[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶是哪种异构体，取2.665g CrCl3•6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀 1.435g．该异构体为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O（填化学式）．
10．温度不变恒容的容器中0.1mol•L-1H2进行反应H2?2H，若某段时间内H2浓度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需的时间为（　　）
A．等于24sB．等于20sC．大于20sD．小于20s
17．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份，一份加入a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）mol/L．
A．2b-$\frac{a}{v}$B．2a-$\frac{b}{v}$C．$\frac{2（2b-a）}{v}$D．$\frac{2（2a-b）}{v}$
14．原电池是直接把化学能转化为电能的装置．

（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化氧化反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式Zn-2e-=Zn2+．Cu极为正正极，发生的电极反应为2H++2e-=2H2↑．
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出装置图3，并用离子方程式表示电极反应．负极反应为Cu-2e-=Cu2+．Cu-2e-=Cu2+．正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
15．下列有关电化学的叙述正确的是（　　）
A．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强
B．电解饱和食盐水制烧碱，可用铁作阳极
C．用锡焊接的铁器，焊接处易生锈
D．在铁器上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

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