题目内容
【题目】下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A.除去CO2中少量O2：用点燃的方法
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤
C.除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥
D.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体
【答案】C
【解析】解：A、氧气不能燃烧，只能支持燃烧，故A错误； B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，故引入了新杂质，故B错误；
C、铜不溶于稀硫酸，故加稀硫酸后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后将铜过滤出，洗涤干燥即可，故C正确；
D、二氧化碳为酸性氧化物，氢氧化钠能和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，故D错误．
故选C．
【题目】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。
（1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c→d→_____→i→j→k
（2）装置C中饱和食盐水的作用是______________。
（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：
实验步骤 | 实验结论 |
①将氯气通入到NaCl溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘 |
②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色 |
该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。
（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。
（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。