Question

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL．

（4）滴定．当时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（5）Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
经计算，市售白醋总酸量=g/100mL．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

【答案】
（1）100mL容量瓶
（2）酚酞
（3）碱式滴定管；0.60
（4）溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
（5）4.5
（6）ab
【解析】解：I．（1.）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，所以答案是：100mL容量瓶；
（2.）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，所以答案是：酚酞；
（3.）NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中；滴定管液面的读数0.60mL；所以答案是：碱式滴定管；0.60；
（4.）酚酞遇到酸显无色，在弱碱溶液中显浅红色，则滴定终点时溶液从无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
所以答案是：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
（5.）Ⅲ．第1次滴定误差明显大，应舍去，其他3次消耗的NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则

CH3COOOH	～	NaOH
60		40
xg×0.2		0.1000mol/L×0.015L×40g/mol

x=0.450
样品总酸量为 =4.5g/100mL，所以答案是：4.5；
（6.）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故a正确；b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）无影响，故c错误；d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故d正确；故选：ab．
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定，需要了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．