Question

【题目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A.H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1
B.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C. ?H2SO4（aq）+ ?Ba（OH）2（aq）= ?BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为 ×571.6 KJ/mol，故A错误；
B．令H2（g）和CH3OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为 × ×571.6=142.45KJ，1gCH3OH燃烧放热为 × ×1452=22.68KJ，所以H2（g）放出的热量多，故B正确；
C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1改写为3H2（g）+ O2（g）═3H2O（l）△H=﹣（ ×571.6）kJmol﹣1 ，
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1改写为CO2（g）+2H2O（l）=CH3OH（l）+ O2（g））△H=+（ ×1452）kJmol﹣1 ．
改写后的方程相加即得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），所以其△H═﹣（ ×571.6）+（ ×1452）=﹣131.4kJmol﹣1 ． 故D错误．
故选B．