题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是( )
A.32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B.常温常压下,22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
C.1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA
D.44克14C16O2含氧原子数为2NA
【答案】A
【解析】A.氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n= =
=2mol,所以氧原子的数目为N=n×NA=2NA,A符合题意;
B.常温常压下,气体摩尔体积大于22,4L/mol,所以22.4 L乙醇物质的量小于1mol,含有的分子数目小于NA,B不符合题意;
C.1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA,C不符合题意;
D.物质的量n= =
,1mol14C16O2含2molO原子,44克14C16O2含氧原子数=
×2×NA<2NA,D不符合题意;
所以答案是:A
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【题目】碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:
2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。
请回答下列问题:
(1)反应的△H_____0,氢碳比①________②,Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)
(2)若起始时,CO2的浓度为0.5mol/L,氢气的浓度为1.0mol/L;则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。
II.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
①一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)],已知部分化学键的键能:
则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。
化学键 | N—H | Cl—Cl | N—Cl | H—Cl |
键能/kJ·mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
III.用氨水除去SO2
(1)已知25℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L,则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.
(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.