题目内容

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s）+2B(g） 4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是( ）

①若当温度升高后，则图中θ＞45°

②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变

④平衡时B的转化率为50%

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

练习册系列答案
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17．反应 X（气）+Y（气）?2Z（气）△H＜0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（　　）
A．加入催化剂B．增大压强C．降低温度D．增大Y的浓度
16． 的系统名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷
加氢后可生成这种物质的炔烃的结构简式为．
13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1

2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2

H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3

2S(g）=S2(g） △H4则△H4正确表达式为

A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）

B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）

C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）

D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1）：

反应时间/min

n(CO）/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是( ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2）=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( ）

A．最终可生成0.2 mol NH3

B．增大压强能使反应速率减小

C．降低反应体系的温度能加快反应速率

D．向容器中再加入N2，能加快反应速率
16．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．AlO2-浓度为0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
B．室温下，pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
D．由水电离的H+浓度为1×10-11mol•L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、S2O32-、SO42-
17．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量相等
D．标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NA

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