题目内容

向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液直至过量的现象是：
A．产生白色沉淀
B．产生红褐色沉淀
C．无明显变化
D．产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解
D

试题分析：发生反应的方程式为：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3 NaCl，Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2 H2O，可以得知开始有沉淀，后沉淀溶解。故选D。
点评：本题考查的是有关氢氧化铝的知识，考查的知识源自于教材，旨在考查对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
练习册系列答案
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将15.6 g Na2O2和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到8.96 L的气体
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L
现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使之与Al3+分开，至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为
A．160mLB．120mLC．100mLD．80mL
（6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。
试计算： （1）该合金中铝的质量。
（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。
下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系.以下结论一定不正确的是(    )
 
A．从9到11mL，发生的反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5
C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．从7到9mL，相应离子反应式为：H++OH-=H2O
中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（   ）
A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。
B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。
C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。
D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。
下列物质中，属于两性氧化物的是：
A．AlB．Al(OH)3C．Al2O3D．SO2
镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（  ）
A．MgCO3、MgO、Mg3N2               B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C． MgO、Mg3N2、C                    D． Mg3N2、C、MgCO3
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存
B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3
D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3

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