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向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存 |
| B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 |
| D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3 |
B
氢氧化钠首先和盐酸反应，然后再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。氢氧化钠过量则再溶解氢氧化铝，所以选项B正确。根据图像可知，a点溶液显酸性，而在酸性溶液中NO3－能氧化I－，选项A不正确；根据图像可知，选项C不正确。中和盐酸消耗的氢氧化钠是生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的1/3，所以盐酸和氯化铝的浓度之比是1︰1，选项D不正确。答案选B。
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