题目内容
（6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。
试计算： （1）该合金中铝的质量。
（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。
试计算： （1）该合金中铝的质量。
（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。
（每小题3分，共6分）（1）5.4g （2）11.2L
试题分析：（1）镁和烧碱不反应，所以根据反应的方程式可知
2Al ～ 3H2
2mol 3×22.4L
n (Al) 6.72L
所以n(Al)＝ 2mol×6.72L ÷(3×22.4L) ＝0.2mol
因此m(Al)＝0.2mol× 27g/mol＝5.4g
所以铝的质量为5.4g
（2）根据反应的化学方程式可知
2Al ～ 3H2 ， Mg ～ H2
2mol 3×22.4L 1mol 22.4L
0.2mol V(H2)1 0.2mol V(H2)2
则V(H2)1＝6.72L、V(H2)2＝4.48L
所以V(H2)＝ V(H2)1 + V(H2)2＝6.72L + 4.48L＝11.2L
因此与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查的学生的基础知识，难度不大。本题的关键是写出有关反应的化学方程式，然后依据方程式直接列式计算即可。该题有利于培养学生的规范答题能力，有利于提高学生的应试能力。
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