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下列物质中,属于两性氧化物的是:
A.Al
B.Al(OH)
3
C.Al
2
O
3
D.SO
2
试题答案
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C
试题分析:首先,题意为两性氧化物,故A、B项错误;D项SO
2
为酸性氧化物。故选C项。
点评:本题需要学生熟练掌握铝及铝的化合物的两性,这属于重点知识,要理解记忆。
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铝土矿(主要成分为Al
2
O
3
,还含有SiO
2
、Fe
2
O
3
)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示,请回答有关问题:
(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式:
.
(2)溶液D到沉淀E发生的离子方程式:
。
(3)验证滤液B含Fe
3+
,可取少量滤液并加入
。
(4)滤液K中溶质的主要成份是
(填化学式)。
下列物质中既能跟稀H
2
SO
4
反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO
3
②Al
2
O
3
③Al(OH)
3
④NaAlO
2
⑤Al ⑥AlCl
3
A.①③④
B.①②③④
C.①②③⑤
D.全部
向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液直至过量的现象是:
A.产生白色沉淀
B.产生红褐色沉淀
C.无明显变化
D.产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解
下列对明矾叙述错误的是
A.明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱
B.用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃
C.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液,当硫酸根沉淀完全时,所得沉淀的质量最大
D.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液,开始所得沉淀有两种且两种沉淀物质的量相同
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO
2
气体和 336mL N
2
O
4
气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200 mL C(OH
-
)= 0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是
A.原合金质量为 0.92 g
B.图中V
2
为 60
C.整个加入盐酸过程中 Na
+
的浓度保持不变
D.Q点m
1
为1.56
下列物质既能与盐酸反应放出气体,又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是
A.Al
B.Al
2
O
3
C.Al(OH)
3
D.NaHCO
3
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1 mol·L
-1
AlCl
3
溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A.甲中沉淀一定比乙中的多
B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少
D.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
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