题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A.电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离
B.电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生
C.氯化铜溶液是电解质
D.电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生
【答案】D
【解析】
A. 电解氯化铜溶液是通过外加直流电源使溶液中的阴阳离子定向移动，并在电极上发生氧化还原反应的过程；氯化铜的电离是指氯化铜变成铜离子和氯离子的过程，故A错误；
B. 电极氯化铜溶液需要外加直流电源，故B错误；
C. 氯化铜溶液是混合物，电解质是指在熔融或水溶液中导电的化合物，故C错误；
D. 电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故D正确；
故答案为D。
【题目】已知某反应的平衡常数表达式为：K＝
其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | K1 |
（1）该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）若在500 ℃时进行上述反应，某时刻测得四种物质的体积分数彼此相等，则此时反应_____向进行中（“正”或“逆”）；
（3）850 ℃时在一个固定体(反应器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则
①4 min时H2的物质的量分数＝___________；②K1=_____________；
③若4分钟时测得反应的热效应数值为a kJ,则该反应的热化学方程式为：_________；
④若第6分钟将容器压缩为5L，画出6～8分钟CO的浓度变化图像（注明起点坐标）______________；
（4）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下表。
①3～4min时，v正________v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，反应在5 min～6 min，平衡向正方向移动，可能的原因是___________ (单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度